Основания, их классификация, свойства

Урок посвящен повторению и обобщению сведений о классификации и свойствах оснований, сравнению химических свойств растворимых и нерастворимых в воде оснований. 

I. Общая формула и названия оснований

Ос­но­ва­ния – это слож­ные ве­ще­ства, в со­став ко­то­рых вхо­дят атомы ме­тал­лов и гид­рок­силь­ные груп­пы – ОН.

Ва­лент­ность гид­рок­силь­ной груп­пы равна еди­ни­це. По­это­му общую фор­му­лу ос­но­ва­ний можно за­пи­сать так:

Ме(ОН)n

где n – число, рав­ное ва­лент­но­сти ме­тал­ла

На­зва­ния ос­но­ва­ний со­сто­ят из двух слов: пер­вое слово в на­зва­нии – «гид­рок­сид», а вто­рое – на­зва­ние ме­тал­ла. Если ва­лент­ность ме­тал­ла пе­ре­мен­ная, то она ука­зы­ва­ет­ся в скоб­ках в конце на­зва­ния. На­при­мер:

NaOH – гид­рок­сид на­трия

Cu(OH)2 – гид­рок­сид меди(II)

У неко­то­рых ос­но­ва­ний есть ис­то­ри­че­ски сло­жив­ши­е­ся на­зва­ния. На­при­мер, гид­рок­сид на­трия по­лу­чил на­зва­ние едкий натр или ка­у­сти­че­ская сода, гид­рок­сид калия – едкое кали, гид­рок­сид каль­ция – га­ше­ная из­весть (пу­шон­ка). Эти на­зва­ния ве­ществ часто встре­ча­ют­ся в тех­ни­че­ской ли­те­ра­ту­ре.

II. Классификация оснований

Щёлочи – это основания растворимые в воде.  

К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Остальные - нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.

Классификация оснований по числу групп ОН:

n=1  однокислотное    

n=2  двухкислотное    

n=3  трехкислотное

III. Способы получения оснований

ЩЁЛОЧЕЙ

1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑                  

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельный (Ca, Ba,Ra)

2. Оксид металла+ H2O = Щелочь           

Na2O + H2O = 2 NaOH

Здесь, оксид металла (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li,Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ  

МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)у↓+Ме*хАn  

CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Видео "Получение нерастворимых оснований"

IV. Выполните задания

№1. Распределите химические формулы в таблицу : 

LiOH , NO , Al2O3, Zn(OH)2, CaO , SiO2, CrO , NaOH , Mn2O7, Fe(OH)2, Cr2O3

№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2,K2O, ZnO, KOH, CrO3

№3. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований:
1) Гидроксид калия
2) Гидроксид кальция
в) Гидроксид железа (III)

V. Тренажеры

Тренажер №1. Классификация оснований

Тренажёр №2. Классификация оснований по растворимости в воде

Тренажёр №3. Оказание первой помощи при попадании щелочей на кожу

Тренажёр №4. Правила техники безопасности при работе со щелочами

Тренажёр №5. Составление названия основания по формуле

Тренажёр №6. Составление формул оснований

Тренажёр №7. Установление соответствия: основание - оксид металла

ЦОРы

Видео: “Получение нерастворимых оснований”

Видео-презентация: “Классификация оснований”