Химические свойства солей 

1. Соли являются электролитами.

 В водных растворах соли диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) металлов и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков. 

Например, при растворении кристаллов хлорида натрия в воде, положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора, из которых образована кристаллическая решётка этого вещества, переходят в раствор:

NaCl→Na++Cl−
При электролитической диссоциации сульфата алюминия образуются положительно заряженные ионы  алюминия и отрицательно заряженные сульфат-ионы:

Al2(SO4)3→2Al3++3SO2−4

2. Соли могут взаимодействовать с металлами.

  В ходе реакции замещения, протекающей в водном растворе, химически более активный металл вытесняет менее активный/ 

Например, если кусочек железа поместить в раствор сульфата меди, он покрывается красно-бурым осадком меди. Раствор постепенно меняет цвет с синего на бледно-зелёный, поскольку образуется соль железа(II):

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓

При взаимодействии хлорида меди(II) алюминием образуется хлорид алюминия и медь:

2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu↓ 

3. Соли могут взаимодействовать с кислотами.

Протекает реакция обмена, в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную. 
Например, при взаимодействии раствора хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl

При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3

4. Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами.

Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).

Например, при взаимодействии нитрата никеля(II) с гидроксидом натрия образуется нитрат натрия и практически нерастворимый гидроксид никеля(II): 
Ni(NO3)2+2NaOH→Ni(OH)2⏐↓+2NaNO3 
 При взаимодействии карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашёной известью) образуется гидроксид натрия и практически нерастворимый карбонат кальция:

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3⏐↓ 

5. Растворимые в воде соли могут вступать в реакцию обмена с другими растворимыми в воде солями, если в результате образуется хотя бы одно практически нерастворимое вещество.

Например, при взаимодействии сульфида натрия с нитратом серебра образуется нитрат натрия и практически нерастворимый сульфид серебра:
Na2S+2AgNO3→NaNO3+Ag2S↓

При взаимодействии нитрата бария с сульфатом калия образуется нитрат калия и практически нерастворимый сульфат бария:

Ba(NO3)2+K2SO4→2KNO3+BaSO4⏐↓

6. Некоторые соли при нагревании разлагаются.

Причём химические реакции, которые протекают при этом, можно условно разделить на две группы:

• реакции, в ходе которых элементы не изменяют степень окисления
• окислительно-восстановительные реакции

A. Реакции разложения солей, протекающие без изменения степени окисления элементов.

 В качестве примеров таких химических реакций рассмотрим, как протекает разложение карбонатов.

При сильном нагревании карбонат кальция (мел, известняк, мрамор) разлагается, образуя оксид кальция (жжёную известь) и углекислый газ:
CaCO3⇄t°CaO+CO2↑

 Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) при небольшом нагревании разлагается на карбонат натрия (соду), воду и углекислый газ:

2NaHCO3⇄t°Na2CO3+H2O+CO2↑

 Кристаллогидраты солей при нагревании теряют воду. Например, пентагидрат сульфата меди(II) (медный купорос), постепенно теряя воду превращается в безводный сульфат меди(II):

CuSO4⋅5H2O→t°CuSO4+5H2O

При обычных условиях образовавшийся безводный сульфат меди можно превратить в кристаллогидрат:
CuSO4+5H2O→CuSO4⋅5H2O

Аналогичная химическая реакция протекает, когда к гемигидрату сульфата кальция (жжёному гипсу) при помешивании добавляют воду. Получившаяся кашица быстро застывает в результате образования дигидрата сульфата кальция (гипса):

CaSO4⋅0,5H2O+1,5H2O→CaSO4⋅2H2O

Б. Окислительно-восстановительные реакции разложения солей.

Окислительно-восстановительные процессы протекают при разложении нитратов.
Например, при термическом разложении нитрата калия образуется нитрит этого металла и кислород:
2KN+5O−23−→−t°2KN+3O2+O2↑

Разложение перманганата калия в лабораторных условиях можно использовать для получения кислорода. При разложении этой соли, кроме кислорода, образуется манганат калия и оксид марганца(IV):
2KMn+7O−24−→−t°K2Mn+6O4+Mn+4O2+O2↑0