Соли, их классификация, свойства

Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир.

С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса –солей.

I. Понятие о солях

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Составление формул солей:

II. Классификация солей

III. Названия солей

• Для средней соли - название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью 

Na2SO4- сульфат натрия, 

CuSO4- сульфат меди (II) 

• Для кислой соли –  «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

NaHSO4 – гидросульфат натрия; 

NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия

• Для основной соли –«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния

IV. Получение 

1. Из металлов:  металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 Металл1 + соль1 = металл2 + соль2 Видео: "Взаимодействие металлов с солями"  Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O   основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3

3. Реакция нейтрализации:  кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H2O

4. Из солей:   соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓ соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2 2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ + Na2SO4  Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

V. Тренажеры

Тренажёр №1. "Классы неорганических соединений"

Тренажёр №2. "Классификация солей по растворимости в воде"

Тренажёр №3. "Составление названий солей по формуле"

Тренажёр №4. "Составление формул солей"

Тренажёр №5. Задачи на тему "Расчеты с использованием формул солей"

VI. Задания для закрепления

Задание №1. Дайте названия следующим солям:
NaCl, KNO3, FeCl3, Li2SO4, KHSO4, BaOHCl, CaSO3, NaH2PO4, CuCl2

Задание №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

Задание №3. Как  двумя способами из оксида кальция можно получить:

а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.

Составьте уравнения реакций.

ЦОРы

Видео: “Составление формул солей”

Видео: "Взаимодействие металлов с солями" 

Тренажёр №1. "Классы неорганических соединений"

Тренажёр №2. "Классификация солей по растворимости в воде"

Тренажёр №3. "Составление названий солей по формуле"

Тренажёр №4. "Составление формул солей"

Тренажёр №5. Задачи на тему "Расчеты с использованием формул солей"

1) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:  СаСO3 → СаO + СО2­

Соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества: 2AgCl→Ag + Cl2­

Исключение. Соли щелочных металлов:

2KClO3 = 2 KCl + 3 O2

2КNO3 →2КNO2 + O2­

Опыт: “Разложение малахита при нагревании”

(CuOH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O

Опыт: “Разложение дихромата аммония при нагревании ("Вулкан")

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

2) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2­↑+ H2O  

СaCl2 + H2SO4→ CaSO4 ↓ + 2HCl 

Видео: "Взаимодействие с кислотами"

3) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, если при этом образуется нерастворимое основание.

CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4  

Видео: "Взаимодействие щелочей с солями"

4) Взаимодействие солей друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

5) Взаимодействие солей с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Видео: "Взаимодействие металлов с солями"

6) Взаимодействие с кислотными оксидами.

Na2CO3 + SiO2 → СО2­↑+ Na2SiO3 

ЦОРы

Видео-презентация: “Химические свойства солей”

Опыт: “Разложение малахита при нагревании”

Опыт: “Разложение дихромата аммония при нагревании ("Вулкан")

Видео: "Взаимодействие с кислотами"

Видео: "Взаимодействие щелочей с солями"

Видео: "Взаимодействие металлов с солями"