I. Классификация химических связей
1. По механизму образования химической связи
а) обменный, когда оба атома, образующие связь, предоставляют для неё неспаренные электроны.
Например, образование молекул водорода Н2 и хлора Cl2:
б) донорно – акцепторный, когда один из атомов предоставляет для образования связи готовую пару электронов (донор), а второй атом – пустую свободную орбиталь.
Например, образование иона аммония (NH4)+ (заряженная частица):
2. По способу перекрывания электронных орбиталей
а) σ - связь (сигма), когда максимум перекрывания лежит на линии, соединяющей центры атомов.
Например,
H2 σ(s-s)
Cl2 σ(p-p)
HCl σ(s-p)
б) π - связи (пи), если максимум перекрывания не лежит на линии, соединяющей центры атомов.
3. По способу достижения завершенной электронной оболочки
Каждый атом стремится завершить свою внешнюю электронную оболочку, при этом способов достижения такого состояния может быть несколько.
|
Признак сравнения |
Ковалентная |
Ионная |
Металлическая |
|
|
неполярная |
полярная |
|||
|
Как достигается завершенная электронная оболочка ? |
Обобществление электронов |
Обобществление электронов |
Полная передача электронов, образование ионов (заряженных частиц). |
Обобществление электронов всеми атомами в крист. решетке |
|
Какие атомы участвуют? |
немет – немет ЭО = ЭО |
1) Немет-Немет1
2)Мет–немет ЭО < ЭО |
мет +[немет]- ЭО << ЭО |
В узлах находятся катионы и атомы металла. Связь осуществляют свободно перемещающиеся в межузловом пространстве электроны. |
|
∆c= ЭО1 – ЭО2 |
0 |
< 1,7 |
> 1,7 |
0 |
|
Примеры |
простые вещества – неметаллы. |
кислоты, оксиды |
соли, щелочи, оксиды щелочных металлов. |
простые вещества – металлы. Связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. |
II. Сущность ковалентной связи
Ковалентная связь - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар (Например, H2, HCl, H2O, O2).
По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
III. Ковалентная неполярная химическая связь
Ковалентная неполярная связь (КНС) - образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например, H2, O2, О3).
Механизм образования связи
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Рассмотрим механизм образования молекулы хлора: Cl2 – кнс.
Электронная схема образования молекулы Cl2:
Структурная формула молекулы Cl2:
σ
Cl – Cl , σ (p – p) - одинарная связь
Демонстрация образования молекулы водорода
Рассмотрим механизм образования молекулы кислорода: О2 – кнс.
Электронная схема образования молекулы О2:
Структурная формула молекулы О2:
σ
О = О
π
В молекуле кратная, двойная связь:
Одна σ (p – p)
и одна π (р – р)
Демонстрация образования молекул кислорода и азота
IV. Задания для закрепления
Задание №1. Определите виды химических связей в молекулах следующих веществ:
H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.
Задание №2. Напишите механизм образования молекул H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2. В случае ковалентной связи определите тип перекрывания электронных облаков (π или σ), а так же механизм образования (обменный или донорно-акцепторный)