Реакции ионного обмена и условия их осуществления

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА 

это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются ионами. 

ПРАВИЛО  БЕРТОЛЛЕ

 Реакции обмена в растворах электролитов возможны только тогда, когда в результате реакции образуется  твердое малорастворимое вещество, газообразное или малодиссоциирующее.

ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О,        

AgNО3 + КВr = АgВr↓ + КNО3,          

К2СО3 + 2НСl = 2КСl +Н2О + СО2↑

         СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА:

1.Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:

              3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2. Определяем и указываем заряды ионов,  определяем растворимость каждого вещества (таблица растворимости).

ИСКЛЮЧЕНИЕ: 

В таблице растворимости некоторые вещества указаны растворимы, но растворяются они только в закрытых сосудах, в открытых образуются газообразные вещества:

NH4OH → NH3↑ + H2O

H2SO3 → SO2↑ + H2O

H2CO3 → CO2↑ + H2O

H2S↑

           р            р              н                р              

    3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ¯+ 3NaCl 

3.Составляем полное ионное уравнение.

 Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул. 

   3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl-  = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

4.Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем  их слева и справа.

3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

5.Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Fe3+ +  3OH- = Fe(OH)3 ↓

В ВИДЕ ИОНОВ НЕ ЗАПИСЫВАЮТ: 

1. Неэлектролиты (оксиды, простые вещества); 

2. Осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания);

3. Анионы кислотных остатков кислых солей  слабых кислот (НСО3-, Н2РО4- и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований  Al(OH)2+.

ПРИМЕРЫ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ.

Пример 1. 

Сульфид  цинка + соляная кислота à

            н         р         р          р

        ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S ↑ 

 молекулярная форма

    ZnS +2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+ H2S↑ 

 полное ионно-молекулярное уравнение

ZnS +2H+=Zn2++ H2S ↑ 

 сокращенное ионное уравнение

При составлении молекулярного уравнения из сокращенного ионного,  для ионов с левой стороны составляем, используя таблицу растворимости,  растворимые вещества. 

На основе их, заканчиваем правую часть.

 Расставляем коэффициенты .

Пример: 

Ag⁺ + Вr⁻ = АgВr↓  

AgNО3 + КВr = АgВr↓ + КNО3